Chemie — Grundlagen (Atombau, Bindungen, Stöchiometrie)

Die Karten

Die ersten 30 von 109 Karten. Der Rest steht in der App.

1. Was ist ein Reinstoff?

   Ein Stoff mit einheitlicher chemischer Zusammensetzung und festgelegten Eigenschaften (z. B. Schmelzpunkt). Beispiele: Wasser, Eisen, Kochsalz.

2. Was ist ein Gemisch (in der Chemie)?

   Ein Gemisch besteht aus mindestens zwei verschiedenen Reinstoffen, die physikalisch trennbar sind und keine festen Mengenverhältnisse aufweisen.

3. Ein … Gemisch hat eine einheitliche Zusammensetzung (z. B. Salzwasser), während ein … Gemisch sichtbar unterschiedliche Bereiche aufweist (z. B. Sand in Wasser).

   homogenes · heterogenes

4. Welches der folgenden Beispiele ist ein homogenes Gemisch?

5. Welches Trennverfahren nutzt man, um einen unlöslichen Feststoff von einer Flüssigkeit zu trennen?

   Filtration: Der Feststoff bleibt im Filter zurück, die Flüssigkeit (Filtrat) läuft hindurch.

6. Was ist Destillation?

   Trennverfahren, das Siedepunktunterschiede nutzt: Die Flüssigkeit wird verdampft und der Dampf anschließend kondensiert – so werden z. B. Alkohol-Wasser-Gemische getrennt.

7. Wofür nutzt man die Chromatografie?

   Zum Trennen von Farbstoffgemischen oder anderen Substanzgemischen, basierend auf unterschiedlicher Wanderungsgeschwindigkeit an einem Trägermaterial.

8. Womit trennt man magnetisierbare Stoffe von nicht magnetisierbaren?

   Mit einem Magneten (magnetische Trennung), z. B. Eisenfeilspäne aus einem Sand-Eisen-Gemisch.

9. Beim Verdunsten/Eindampfen trennt man einen … von einem …, z. B. Salz aus Salzwasser.

   gelösten Feststoff · Lösungsmittel

10. Nenne die drei klassischen Aggregatzustände.

    Fest, flüssig und gasförmig.

11. Der Übergang von fest nach flüssig heißt …, der umgekehrte Übergang heißt ….

    Schmelzen · Erstarren

12. Wie heißt der Übergang von flüssig zu gasförmig?

    Verdampfen (beim Siedepunkt) bzw. Verdunsten (unterhalb des Siedepunkts).

13. Wie heißt der Übergang von gasförmig direkt zu fest (ohne flüssige Phase)?

    Resublimation (bzw. Deposition). Das Umgekehrte – fest direkt zu gasförmig – heißt Sublimation.

14. Welcher Aggregatzustandsübergang gibt Energie ab?

15. Was unterscheidet einen physikalischen Vorgang von einem chemischen Vorgang?

    Bei einem physikalischen Vorgang verändert sich die chemische Zusammensetzung nicht (z. B. Wasser verdampft). Bei einem chemischen Vorgang entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften (z. B. Verbrennung).

16. Welcher der folgenden Vorgänge ist ein chemischer Vorgang?

17. Nenne drei Hinweise auf eine chemische Reaktion.

    Farbänderung, Gasentwicklung, Wärme-/Lichtentwicklung, Geruchsänderung, Niederschlagsbildung.

18. Welche drei Teilchen bilden ein Atom?

    Protonen (positiv geladen), Neutronen (ungeladen) und Elektronen (negativ geladen).

19. Protonen und Neutronen befinden sich im …, Elektronen in der ….

    Atomkern · Atomhülle

20. Was versteht man unter der Ordnungszahl (Kernladungszahl) eines Elements?

    Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Sie ist charakteristisch für jedes Element.

21. Was ist die Massenzahl eines Atoms?

    Massenzahl = Anzahl der Protonen + Anzahl der Neutronen im Kern.

22. Die Anzahl der Neutronen ergibt sich als … minus ….

    Massenzahl · Ordnungszahl

23. Was sind Isotope?

    Isotope sind Atome desselben Elements (gleiche Protonenzahl), die sich in der Neutronenzahl und damit in der Massenzahl unterscheiden. Beispiel: ¹²C und ¹³C.

24. Zwei Atome sind Isotope voneinander. Was ist bei ihnen gleich?

25. Welche Ladung hat ein neutrales Atom?

    Neutral: Die Anzahl der Protonen (positiv) ist gleich der Anzahl der Elektronen (negativ).

26. Wie heißt das vereinfachte Atommodell mit Schalen?

    Schalenmodell (auch Bohr'sches Atommodell genannt).

27. Wie viele Elektronen passen auf die erste, zweite und dritte Schale des Schalenmodells?

    1. Schale: maximal 2 Elektronen; 2. Schale: maximal 8; 3. Schale: maximal 8 (vereinfacht für Sek 1).

28. Die äußerste besetzte Schale eines Atoms nennt man …, die Elektronen darauf heißen ….

    Valenzschale · Valenzelektronen

29. Warum sind Edelgase chemisch besonders stabil?

    Ihre äußerste Schale ist vollständig besetzt (2 bzw. 8 Valenzelektronen) – sie besitzen die sogenannte Edelgaskonfiguration.

30. Wie ist das Periodensystem der Elemente (PSE) aufgebaut?

    Waagerecht: Perioden (Zeilen) – gleiche Anzahl Schalen. Senkrecht: Gruppen (Spalten) – gleiche Anzahl Valenzelektronen (Hauptgruppen).

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