Chemie — Säuren, Basen, Redox
Säure-Base-Theorien (Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis), pH/pOH, Ks/pKs, Titration und Indikatoren, Puffersysteme, Redoxreaktionen, Oxidationszahlen, elektrochemische Spannungsreihe, galvanische Zelle, Elektrolyse und Faraday-Gesetze. Sek-2-Chemie zum Vertiefen von Chemie — Organische Chemie Grundlagen.
125 Karten Deutsch Sekundarstufe 2 CC-BY-4.0 von Kartomo gratis
Die Karten
Die ersten 30 von 125 Karten. Der Rest steht in der App.
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Was ist eine Säure nach Arrhenius?
Ein Stoff, der in Wasser Wasserstoff-Ionen (H⁺) abspaltet.
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Was ist eine Base nach Arrhenius?
Ein Stoff, der in Wasser Hydroxid-Ionen (OH⁻) liefert.
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Was ist eine Säure nach Brønsted-Lowry?
Ein Protonendonator — ein Teilchen, das ein Proton (H⁺) abgeben kann.
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Was ist eine Base nach Brønsted-Lowry?
Ein Protonenakzeptor — ein Teilchen, das ein Proton (H⁺) aufnehmen kann.
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Bei einer Brønsted-Säure-Base-Reaktion gibt die Säure ein … an die Base ab; dabei entsteht die … der Säure.
Proton · konjugierte Base
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Was ist ein konjugiertes Säure-Base-Paar?
Säure und die daraus durch Protonenabgabe entstehende Base (z. B. CH₃COOH / CH₃COO⁻).
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Was ist eine Säure nach Lewis?
Ein Elektronenpaar-Akzeptor.
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Was ist eine Base nach Lewis?
Ein Elektronenpaar-Donator.
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Welche Theorie erweitert den Säure-Begriff auf Elektronenpaar-Akzeptoren?
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Warum ist die Brønsted-Lowry-Theorie allgemeiner als die Arrhenius-Theorie?
Sie gilt auch in nichtwässrigen Lösungsmitteln und schließt protonenübertragende Reaktionen ohne OH⁻-Beteiligung ein.
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Was versteht man unter Amphoterie?
Die Fähigkeit eines Stoffes, je nach Reaktionspartner als Säure oder als Base zu reagieren (z. B. Wasser, Hydrogencarbonat).
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Wasser ist amphoter: Es reagiert mit HCl als … (nimmt H⁺ auf) und mit NH₃ als … (gibt H⁺ ab).
Base · Säure
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pH-Definition
pH = −lg[H₃O⁺] (negativer dekadischer Logarithmus der Oxonium-Ionen-Konzentration)
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Der pH-Wert ist der negative … der … [H₃O⁺].
dekadische Logarithmus · Oxonium-Ionen-Konzentration
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Welchen pH hat eine neutrale wässrige Lösung bei 25 °C?
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Was gilt für pH < 7 bei 25 °C?
Die Lösung ist sauer: [H₃O⁺] > [OH⁻].
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Was gilt für pH > 7 bei 25 °C?
Die Lösung ist basisch (alkalisch): [OH⁻] > [H₃O⁺].
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Ionenprodukt des Wassers Kw
Kw = [H₃O⁺] · [OH⁻] = 1,0 · 10⁻¹⁴ mol²/L² bei 25 °C
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Aus dem Ionenprodukt folgt: pKw = pH + … = … (bei 25 °C).
pOH · 14
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Wie berechnet man pOH?
pOH = −lg[OH⁻]
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Welche Oxonium-Ionen-Konzentration entspricht pH = 3?
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Was passiert mit Kw, wenn die Temperatur steigt?
Kw nimmt zu (Autodissoziation ist endotherm), daher sinkt der neutrale pH-Wert unter 7.
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Säurekonstante Ks (auch Ka)
Ks = [H₃O⁺] · [A⁻] / [HA] — Gleichgewichtskonstante der Protonenabgabe einer Säure HA.
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Für eine schwache Säure HA gilt: Ks = … / ….
[H₃O⁺] · [A⁻] · [HA]
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Was bedeutet ein großer Ks-Wert?
Die Säure ist stark: das Gleichgewicht liegt auf der Produkt-Seite, vollständige Dissoziation.
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pKs-Definition
pKs = −lg(Ks); je kleiner pKs, desto stärker die Säure.
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Basenkonstante Kb (auch Kb)
Kb = [BH⁺] · [OH⁻] / [B] — Gleichgewichtskonstante der Protonenaufnahme einer Base B.
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pKb-Definition
pKb = −lg(Kb); je kleiner pKb, desto stärker die Base.
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Für ein konjugiertes Paar gilt: pKs + pKb = … = … (bei 25 °C).
pKw · 14
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Essigsäure hat pKs ≈ 4,75. Wie groß ist pKb des Acetat-Ions bei 25 °C?